Jak określić typ hybrydyzacji

Rozważmy cząsteczkę najprostszych ostatecznego węglowodoru metanu. Jego formuła wygląda następująco: CH4. Przestrzenny model cząsteczki stanowi czworościan. Atom węgla tworzy z czterema atomami wodoru zupełnie takie same długości i energii wiązania. W nich, zgodnie z вышеприведенному przykład, uczestniczą 3 – P elektronu i 1 S – elektron, orbital którego stała dokładnie dopasować орбиталям trzech innych elektronów w wyniku tragedii hybrydyzacji. Taki typ hybrydyzacji nazywa sp^3 гибридизацией. Ona jest właściwa wszystkim najwyższą углеводородам.

A oto najprostszy przedstawiciel nienasyconych węglowodorów – etylen. Jego formuła wygląda następująco: С2Н4. Jaki typ hybrydyzacji nieodłącznym углероду w cząsteczce tej substancji? W wyniku powstają trzy orbitale w postaci asymetrycznych „ósemki”, leżących w jednej płaszczyźnie pod kątem 120^0 do siebie. Ich utworzyły 1 – S 2 – P elektronu. Ostatni 3 P – elektron nie przekształcił swoją orbital, czyli została w formie właściwej „ósemki”. Taki typ hybrydyzacji nazywają sp^2 гибридизацией.

Jak powstają komunikacji w cząsteczce etylenu? Dwie гибридизованные orbitale każdego atomu weszły w interakcję z dwoma atomami wodoru. Trzecia гибридизованная orbital utworzyła związek z taką samą орбиталью innego atomu węgla. A pozostałe R – orbitale? Oni „притянулись” do siebie po obu stronach płaszczyzny cząsteczki. Między atomami węgla powstała podwójne wiązanie. Właśnie atomów z „podwójną” więź tkwi sp^2 hybrydyzacja.

A co się dzieje w cząsteczce acetylenu lub этина? Jego formuła wygląda następująco: С2Н2. W każdym atomie węgla w hybrydyzacji ulegają tylko dwa elektrony: 1 –S-1 – P. Pozostałe dwa zachowały orbitale w postaci „dobrych ósemki”, nakładających się na siebie” w płaszczyźnie cząsteczki i w obie strony od niej. Dlatego ten typ hybrydyzacji nosi nazwę sp – hybrydyzacji. To klasyka wśród atomów z potrójnym komunikacją.