Mechanika kwantowa pokazuje, że elektron może znajdować się w dowolnym miejscu w pobliżu jądra atomu, ale prawdopodobieństwo jego znalezienia się w różnych miejscach jest różna. Poruszając się w atomie, elektrony tworzą e-chmura. Te miejsca, w których znajdują się one najczęściej, nazwane орбиталями. Całkowitą energię elektronu na orbitale określa najważniejsze kwantowej liczba n.
Trzeba
- – nazwa substancji;
- – tabela Mendelejewa.
Instrukcja
1
Najważniejsze kwantowej liczba przyjmuje wartości całkowitych: n = 1, 2, 3, … . Jeśli n=?, to oznacza, że elektron, donosi energia jonizacji, energia wystarczająca do jego oddzielenia od jądra.
2
W obrębie jednego poziomu elektrony mogą się różnić подуровнями. Takie różnice w energetycznym stanie elektronów jednego poziomu odbijają się skutki kwantowym liczby l (pozycjonerami). Może przyjmować wartości od 0 do (n-1). Wartości l zazwyczaj symbolicznie przedstawione literami. Od wartości uboczny liczby kwantowej zależy forma elektronicznego chmury.
3
Ruch elektronu w zamkniętej ścieżki prowokuje pojawienie się pola magnetycznego. Stan elektronu, ze względu na magnetycznym momentem, charakteryzuje się magnetycznym kwantowym liczbą m(l). To trzecie kwantowej liczba elektronu. Ja charakteryzuje jego orientację w przestrzeni pola magnetycznego i przyjmuje wartości z zakresu od (-l) do (+l).
4
W 1925 roku naukowcy sugerują obecność spin elektronu. Pod wirowania rozumieją własny moment pędu elektronu, nie związane z jego ruchu w przestrzeni. Spin liczba m(s) może przyjmować tylko dwie wartości: +1/2 i -1/2.
5
Zgodnie z zasadą Pauli, w atomie nie może być dwóch elektronów z tym samym zestawem czterech liczb kwantowych. Przynajmniej jedno z nich musi się zmieniać. Tak, jeśli elektron znajduje się na pierwszej orbicie, dla niego najważniejsze kwantowej liczba n=1. Wtedy jednoznacznie l=0, m(l)=0, a dla m(s), dostępne są dwie opcje: m(s)=+1/2, m(s)=-1/2. Dlatego na pierwszym poziomie energetycznym może być nie więcej niż dwa elektrony, i mają one różny spin liczba.
6
Na drugi orbitale najważniejsze kwantowej liczba n=2. Skutki uboczne kwantowej liczba przyjmuje dwie wartości: l=0, l=1. Magnetyczne kwantowej liczba m(l)=0 dla l=0 i przyjmuje wartości (+1), 0 (-1) dla l=1. Dla każdego z wariantów istnieje jeszcze dwa spin liczby. Tak więc, maksymalną liczbę elektronów znajdujących się na drugim poziomie energetycznym, jest równa 8.
7
Na przykład, szlachetnego gazu neon całkowicie wypełnione elektronami dwa energetycznych poziomu. Całkowita liczba elektronów neon równa 10 (2 z pierwszego poziomu i 8 z drugiego). Ten gaz obojętny, nie wchodzi w reakcje z innymi substancjami. Inne substancje, wchodząc w reakcje chemiczne, starają się zdobyć strukturę gazów szlachetnych.
Porada
Aby w pełni wyjaśnić budowa powłok elektronowych atomów dla wszystkich przypadków, oprócz zasady Pauli, trzeba wiedzieć jeszcze zasada najmniejszej energii i zasada Gundhę.
Kategoria:
Nauki przyrodnicze
