Stopień dysocjacji – jest to wartość, która jest równa stosunkowi ilości cząsteczek substancji, połamane na jony, do całkowitej liczby cząsteczek tej substancji w roztworze lub расплаве.
Instrukcja
1
Załóżmy, przed umieszczeniem takiego zadania. Znajduje się roztwór amoniaku o stężeniu 0,1 M. Na podstawie wyników badań laboratoryjnych wiadomo, że stężenie недиссоциированных molekuły alkoholu równa 0,099 mol/litr. Jaki będzie stopień dysocjacji?
2
Przede wszystkim, pamiętaj definicji stopnia dysocjacji i formułę, według której oblicza się: a = n/N, gdzie n – liczba cząsteczek substancji, połamane na jony, a N – całkowita liczba cząsteczek substancji.
3
Po tym napisze równanie dysocjacji elektrolitycznej amoniaku, to będzie wyglądać w następujący sposób:NH4OH = NH4+ + OH-
4
Zgodnie z warunkami zadania jest znana pierwotna molowa, stężenie alkoholu. Podajcie jej literą C. Wtedy stężenie cząsteczek alkoholu, którzy dysocjacji, podajcie jak głośnik. W związku z tym i stężenia jonów NH4+ i OH – oraz będą równe tej wartości, czyli głośnik.
5
Ustal, jaka jest wielkość głośnika. Nietrudno zrozumieć, że 0,001 mol/litr (dostaniesz to wartość, odejmując od początkowego stężenia całego alkoholu stężenie nie połamane cząsteczek). Zatem poszukiwana wartość wynosi: 0,001/0,1 = 0,01. Problem rozwiązany. Stopień dysocjacji amoniaku w podanych warunkach wynosi 0,01 (lub 1%, w innym wymiarze).
Należy zwrócić uwagę
Staraj się zapamiętać prosta zasada: im bliżej stopień dysocjacji do jednostki (lub do 100%), tym bardziej elektrolit, im bliżej zera, tym słabsze.
Porada
Jeśli elektrolit mocny, to dysocjacji ulega znaczna część jego cząsteczek (w niektórych przypadkach, prawie wszystkie). W związku z tym słabsze elektrolit, tym mniejsza liczba cząsteczek rozpada się na jony. Kryterium oceny siły elektrolitu służy stopień dysocjacji.
Kategoria:
Nauki przyrodnicze
