Koncentracja – to wartość, pokazująca, ile substancji znajduje się w określonej masie lub objętości gazu, stopu lub roztworu. Im wyższe stężenie, tym więcej substancji jest tam zawarta. 100% stężenie odpowiada czystej substancji.
Instrukcja
1
Załóżmy, że chodzi o stopie. Na przykład, brąz – stop miedzi z cyną. Kiedyś miała takie znaczenie, że w historii cywilizacji weszła cała epoka – „epoki Brązu”. Tak więc, masz brązowy przedmiot o masie 1 kg, mosiądzu ze stopu zawierającego 750 g miedzi i 250 g cyny. Chcesz znaleźć stężenie tych substancji.
2
Tutaj na ratunek przychodzi pojęcie „udział masowy”, ona – „stopa koncentracja”. Jak łatwo można zrozumieć, jak sama nazwa wskazuje, jest ona wyrażana wielkością, charakterystyczną stosunek masy składnika do całkowitej masy. 750/1000 = 0,75 (lub 75%) – dla miedzi, 250/1000 = 0,25 (25%) – do cyny.
3
A co w przypadku roztworu? Oto, na przykład, dobrze znane ci soda oczyszczona – wodorowęglan sodu, NaHCO3. Załóżmy, 20 g tej substancji растворили w pewnej ilości wody. Rozważywszy naczynie z roztworem i вычтя masę samego naczynia, otrzymali masę roztworu – 150 g. Jak można obliczyć stężenie roztworu wodorowęglanu sodu?
4
Po pierwsze, oblicz jego masową ułamek (lub procent stężenie). Podzielić masę substancji na całkowitą masę roztworu: 20/150 = 0,133. Lub, ustaw odsetki 0,133 * 100 = 13,3%.
5
Po drugie, można obliczyć jego молярную koncentrację, czyli obliczyć, jaką liczbę moli wodorowęglanu sodu był ile wynosi 1 mol tej substancji. Sumując masy atomowe pierwiastków wchodzących w skład cząsteczki wodorowęglanu sodu (i nie zapominając przy tym o indeksów), pobierz молярную masę: 23 + 1 + 12 + 48 = 84 g/mol.
6
Czyli, gdyby w 1 litrze roztworu zawierały by 84 grama tej substancji, u ciebie był by 1-molowa roztworu. Lub, jak to jest przyjęte nagrywać, 1M. A u ciebie – 20 gramów, a do tego w mniejszym zakresie. Biorąc pod uwagę, że gęstość wody jest równa 1, dla uproszczenia obliczeń przyjmij, że objętość roztworu wynosi 130 ml (130 g + 20 g = 150 g, zgodnie z warunkami zadania). Niewielka zmiana objętości po rozpuszczeniu soli można pominąć, błąd będzie niewielkie.
7
130 ml około 7,7 razy mniej, niż 1000 ml. Dlatego też, jeśli w tym zakresie zawierały 84/7,7 = 10,91 g wodorowęglanu sodu, to byłby 1M roztwór. Ale masz 20 gramów substancji, a zatem: 20/10,91 = 1,83 M. To jest taka molowa, stężenie wodorowęglanu sodu w tym przypadku.
Porada
Można obliczyć stężenie, przy użyciu także pojęcia „frakcja mole”, „normalności”, „tytuł”.
Kategoria:
Nauki przyrodnicze
