Jak obliczyć stężenie równowagi

Przede wszystkim pamiętaj, że to stała równowagi. To jest wartość, charakteryzując stosunek stężenia (lub częściowych ciśnień) produktów reakcji do stężenia tych substancji. Na przykład, jeśli reakcja przebiega według schematu: A + b = C + D, Pk = [C][D]/[A][B].

Jeśli sam schemat przebiegu reakcji jest taka: 2A + B = 2C, to Kr oblicza się według następującego wzoru:[C]^2/[B][A]^2. Czyli indeksy zmieniają się w wykładnik, do której trzeba podnieść stężenie danego składnika.

Rozważmy przykład. Załóżmy, że zachodzi ta pierwsza reakcja: A + B = C + D jest zobowiązany do określenia równowagi stężenia wszystkich składników, jeśli wiadomo, że początkowe stężenie tych substancji A i b były równe 2 mol/litr, a stała równowagi może być przyjęta za 1.

Ponownie zapisz formułę stałe równowagi dla tego konkretnego przypadku: Pk = [C][D]/[A][B]. Biorąc pod uwagę, że Kr = 1, pobierz: [C][D] = [A][B].

Początkowe stężenie substancji A i ci znane (określone zgodnie z warunkami zadania). Początkowe stężenia produktów reakcji Z i D były równe 0, a potem wzrosła do niektórych równowagi wartości. Podajcie równowagi stężenie substancji Z za x, wtedy równowagi stężenie substancji A (z którego powstało Z) będzie równa (2-x).

Ponieważ schemat reakcji wynika, że z 1 mola substancji A powstaje 1 mol substancji, a z 1 mola substancji W 1 mol substancji D, to, odpowiednio, równowagi stężenia D także będzie = x, a stężenie równowagi W = (2-x).

Po wprowadzeniu tych wartości do wzoru, otrzymasz: (2-x) (2-x) = x^2. Rozwiązując to równanie, otrzymasz: 4x = 4, czyli x = 1.

Dlatego równowagi stężenia produktów reakcji C i D są równe 1 mol/litr. Ale ponieważ równowagi stężenia tych substancji A i b są obliczane według wzoru (2-x), to i one również będą równe 1 mol/litr. Problem rozwiązany.