Chemiczna kinetyka wyjaśnia jakościowe i ilościowe zmiany obserwowane w procesach chemicznych. Podstawowe pojęcia kinetyki chemicznej – szybkość reakcji. Jest ona określana ilością substancji прореагировавшего w jednostce czasu na jednostkę objętości.
Instrukcja
1
Niech objętość i temperatura są stałe. Jeśli w okresie czasu od t1 do t2 stężenie jednego z substancji zmniejszyła się od c1 do c2, to, z definicji, szybkość reakcji v=-(c2-c1)/(t2-t1)=-?c/?t. Tutaj ?t=(t2-t1) – pozytywny okres czasu. Różnica stężeń ?c=c2-c1
2
Na szybkość przebiegu reakcji chemicznej mają wpływ trzy podstawowe czynniki: stężenie reagujących substancji, temperatura, obecność katalizatora. Ale decydujący wpływ na prędkość ma natura odczynników. Na przykład, w temperaturze pokojowej reakcja wodoru z fluorem idzie bardzo intensywnie, a wodór z jodem reaguje powoli, nawet po podgrzaniu.
3
Zależność między молярными stężenia i szybkością reakcji ilościowo opisuje prawa obowiązujących mas. W stałej temperaturze szybkość reakcji chemicznej jest wprost proporcjonalna do iloczynowi stężeń reagentów: v=k•[A]^v(a)•[B]^v(B). Tutaj k, v(A) i v(B) – stałe.
4
Ustawa działających mas uczciwy ciekłych i gazowych substancji (homogenicznych systemów), ale nie jest sprawiedliwy dla stałych (heterogenicznych). Prędkość heterogenicznej reakcji zależy od powierzchni styku substancji. Wzrost powierzchni zwiększa szybkość reakcji.
5
W sumie jako prawo obowiązujące mas wygląda tak: v(T)=k(T)•[A]^v(A)•[B]^v(B), gdzie v(T) i k(T) w funkcji temperatury. W tej formie ustawa pozwala obliczyć szybkość reakcji przy zmieniającej się temperaturze.
6
Aby w przybliżeniu ocenić, jak zmieni się szybkość reakcji po zmianie temperatury ?T, można użyć współczynnik temperaturowy Вант-Hoff ?. Zazwyczaj prędkość homogenicznej reakcji wzrasta 2-4 razy przy wzroście temperatury o 10?, tzn ?=k(T+10)/k(T)?2?4.
Kategoria:
Nauki przyrodnicze
