Jak wzmocnić lub osłabić hydroliza

Hydroliza soli – to jej współdziałanie z wodą, w wyniku czego powstaje słaby elektrolit. Sama nazwa procesu hydrolizy, w tłumaczeniu z języka greckiego, oznacza „rozkład wodą”. Hydroliza, jak można wzmacniać, jak i osłabiać, poprzez oddziaływania zewnętrznego. W jaki sposób można to osiągnąć?

Jak wzmocnić lub osłabić hydroliza

Instrukcja

1
Jedną z podstawowych zasad dotyczących przebiegu reakcji chemicznych, „zasada Le Шателье”, głosi, że podczas reakcji egzotermicznej (biegnącej z wydzieleniem ciepła), wzrost temperatury zapobiega jej podróży, a przy эндотермической (biegnącej z pochłanianiem ciepła) – wręcz przeciwnie, przyczynia się do. Hydroliza – эндотермическая reakcja. Dlatego też, jeśli można zwiększyć temperaturę roztworu, będzie przebiegać łatwiej i pełniej. Wręcz przeciwnie, jeśli понизите temperaturę roztworu, z którym zostanie osłabiony.
2
Im wyższe stężenie soli, poddawanych procesowi hydrolizy, tym wolniej i trudniej to idzie. Oznacza to, że jeśli chcesz osłabić hydroliza, dodać roztwór nową porcję soli. Zatem, jeśli chcemy wzmocnić hydroliza, zmniejsza jej stężenie.
3
Jeśli w wyniku hydrolizy jeden z jego produktów wytrąca się (czyli powstaje malorastvorimoe połączenie), lub zamienia się w gaz, hydroliza przebiega do końca. Innymi słowy, silny hydrolizę odpowiada usunięcie choćby jednego produktu ze strefy reakcyjnej. Ponieważ hydroliza – jedna z odmian reakcji chemicznych, a zasada ta odnosi się do wszystkich odpowiedzi, bez wyjątku.
4
Skuteczna metoda wzmocnienia hydrolizy – sposób „wzajemnego wzmocnienia”. Jego istota polega na tym, że po zmieszaniu roztworów dwóch nieznacznie гидролизованных soli, z których jedna powstała słabego kwasu i silnej zasady, a druga – silnego kwasu i słabej zasady, następuje łączenie wciągnąć w jednym roztworze wodór-jonów i hydroksylowe-jonów. W rezultacie, zgodnie z ww zasadzie Le Шателье, „wspólny” hydroliza przebiega prawie całkowicie.
Porada
Każda sól składa się z anionów i kationu. Dlatego hydroliza może iść na jeden z trzech możliwych wariantów. Jeśli zachodzi hydroliza w аниону, to z wodą współpracuje tylko anion (w wyniku roztwór alkaliczny), jeśli w катиону, to, odpowiednio, tylko kacji (w wyniku roztwór kwaśny). Jest jeszcze „wspólny hydroliza”, kiedy z wodą reagują jak anion, jak i kacji. A jaki będzie rozwiązanie w tym przypadku, zależy od mocy kwasu i zasady, образовавших sól.

logo
Article Categories:
Nauki przyrodnicze

Dodaj komentarz

Twój adres e-mail nie zostanie opublikowany. Wymagane pola są oznaczone *