Dlaczego w okresowym systemie zmieniają się właściwości metalowe

Jeśli spojrzeć w Tabelę Mendelejewa, to zobaczysz, że metalowe właściwości elementów znajdujących się w jednym Okresie, zgodnie z lewej do prawej. A powodem tego jest właśnie ilość zewnętrznych (валентных) elektronów u każdego elementu. Im więcej ich, tym słabiej wyrażone są metalowe właściwości. Wszystkie Okresy (oprócz pierwszego) zaczynają się od metali alkalicznych i kończą się gazem obojętnym. Metal alkaliczny, który ma tylko jeden валентный elektron, łatwo rozstaje się z nim, stając się dodatnio naładowany jon. Obojętne gazy i tak mają w pełni zaopatrzony zewnętrzny elektroniczny warstwę, znajdują się w samym stabilnym stanie – po co im odbierać lub oddawać elektrony? To wyjaśnia ich wyjątkowa odporność chemiczna obojętność. Ale ta zmiana, że tak powiem, w poziomie. A czy zmiana metalowych właściwości w pionie? Tak, jest, i bardzo dobrze widoczne. Należy rozważyć najbardziej „metalowych” metal – alkaliczne. To lit, sód, potas, rubid, cez, frans. Zresztą, ostatni nie można traktować, tak jak frans bardzo mało używany. Jak zwiększa się ich reaktywność? Z góry na dół. Efekt cieplny reakcji zwiększa się dokładnie w ten sam sposób. Na przykład, na lekcjach chemii często pokazują, jak sód reaguje z wodą: kawałek metalu dosłownie „biega” po powierzchni wody, topi się z кипением. Z potasem taka demo doświadczenie przeprowadzić już ryzykowne: zbyt silne wrzenie. Rubid lepiej do takich doświadczeń wcale nie używać. I nie tylko dlatego, że jest znacznie droższe potasu, ale i z powodu tego, że reakcja przebiega bardzo burzliwie, z zapłonem. Co tu mówić o cez. Dlaczego, z jakiego powodu? Ponieważ promień atomów wzrasta. A im dalej zewnętrzny elektron od jądra, tym łatwiej atom „oddaje” go (czyli tym bardziej, metalowe, właściwości).