Dlaczego w okresowym systemie zmieniają się właściwości niemetalowe

W uproszczeniu każdy atom można przedstawić w postaci maleńkiej, ale masywnego jądra, wokół którego po kołowych lub eliptycznych orbitach krążą elektrony. Chemiczne właściwości elementu zależą od zewnętrznych „валентных” elektronów biorących udział w edukacji chemicznej związku z innymi atomami. Atom może „oddać” swoje elektrony, a może i „akceptuj” cudze. W drugim przypadku oznacza to, że atom wykazuje niemetalowe właściwości, czyli jest неметаллом. Dlaczego to zależy?

Dlaczego w okresowym systemie zmieniają się właściwości niemetalowe
Przede wszystkim od ilości elektronów na poziomie zewnętrznym. Przecież największą liczbę elektronów, która może tam być – 8 (jak u wszystkich gazów obojętnych, z wyjątkiem helu). Wtedy powstaje bardzo trwały stan atomu. Odpowiednio, im bliżej liczba валентных elektronów do 8, tym łatwiej atomu elementu „dobudować” swój zewnętrzny poziom. To jest tym bardziej widoczne u niego niemetalowe właściwości. W związku z tym oczywiste jest, że elementów, znajdujących się w jednym Okresie, niemetalowe właściwości będą wzrastać w kierunku od lewej do prawej. W tym łatwo można przekonać się, patrząc w Tabelę Mendelejewa. Po lewej stronie, w pierwszej grupie znajdują się metale alkaliczne, w drugiej – щелочноземельные (czyli ich metalowe właściwości już słabsze). W trzeciej grupie – амфотерные elementy. W czwartym – dominują niemetalowe właściwości. Począwszy od piątej grupy, są już wyraźne niemetale, w szóstej grupie ich niemetalowe właściwości jeszcze bardziej, a w siódmej grupie mieszczą się halogenki, ma siedem elektronów na poziomie zewnętrznym. Tylko czy w pozycji poziomej porządku zmieniają się niemetalowe właściwości? Nie, jeszcze i w pionie. Charakterystyczny przykład – te halogenki. W pobliżu prawego górnego rogu Tabeli można zobaczyć słynny fluoro – element, który ma tak silnej reaktywności, że chemicy nieoficjalnie dali mu ksywka: „Wszystko разгрызающий”. Poniżej fluoru – chlor. Jest to również bardzo aktywne niemetale, ale mimo wszystko nie jest tak silny. Jeszcze niżej – bromo. Jego reaktywność znacznie niższa niż chloru, a tym bardziej fluoru. Dalej – jod (zasada ta sama). Ostatni element – astat. Dlaczego niemetalowe właściwości zgodnie z „góry na dół”? Chodzi o promieniu atomu. Im bliżej jądra zewnętrzny elektroniczny warstwa, tym łatwiej „dociągnąć” obcy elektron. Dlatego im „prawo” i „wyżej” element w tablicy Mendelejewa, tym silniejszy jest to niemetale.
logo
Article Categories:
Nauki przyrodnicze

Dodaj komentarz

Twój adres e-mail nie zostanie opublikowany. Wymagane pola są oznaczone *