Jak zneutralizować kwas siarkowy

Cząsteczka kwasu siarkowego składa się z dwóch atomów tlenu i tlenku siarki. Jest to płyn, nie ma zapachu i kolorze, ale o zwiększonej lepkości. Skoncentrowany kwas siarkowy ma konsystencję oleju. W stanie ciekłym może ona znajdować się w temperaturze ponad 300 stopni. W temperaturze 296 stopni zaczyna się rozkładać. Również może być перемешана z wodą. Kwas siarkowy jest bardzo toksyczna i powoduje oparzenia na skórze. W rozpuszczalne w postaci zneutralizowane alkaliami i гидратом amoniaku.

Również kwas siarkowy jest w stanie wchodzić w interakcje z wodorotlenkiem sodu. Skoncentrowany kwas siarkowy rozcieńczony jednej porcji NaOH:

H2SO4 (stężony)+NaOH=NaHSO4+H2O

Do rozcieńczonego kwasu siarkowego wymaga ta sama ług w podwójnej wysokości:

H2SO4 (разб.)+2NaOH=Na2SO4+H2O

W obu przypadkach podczas neutralizacji powstają оксосоли. Na2SO4 – substancja koloru białego, więc po neutralizacji kwasu siarkowego być może wypadanie białego osadu.

Ponadto kwas siarkowy jest w stanie wchodzić w interakcje z wodorotlenkiem sodu. Skoncentrowany kwas siarkowy rozcieńczony jednej porcji NaOH:

H2SO4 (stężony)+NaOH=NaHSO4+H2O

Do rozcieńczonego kwasu siarkowego wymaga ta sama ług w podwójnej wysokości:

H2SO4 (разб.)+2NaOH=Na2SO4+H2O

W obu przypadkach podczas neutralizacji powstają оксосоли. Na2SO4 – substancja koloru białego, więc po neutralizacji kwasu siarkowego być może wypadanie białego osadu.

Oprócz tego, kwas siarkowy w określonych warunkach neutralizacji tlenków niektórych metali. Tak więc, na przykład, rozcieńczony kwas siarkowy, łącząc się z tlenkiem baru, tworzy sól – siarczan baru i wodę:

H2SO4 (разб.)+BaO=BaSO4+H2O

Niektóre metale, takie jak cynk, dobrze reaguje z rozcieńczonym kwasem, w wyniku czego powstaje sól i wodór wydziela się na zewnątrz:

H2SO4 (разб.)+Zn=ZnSO4+H2