Halogenki (gr. – urodzenie, pochodzenie) – pierwiastki układu okresowego pierwiastków chemicznych, odnoszące się do 17 grupy (wcześniej były elementami głównej podgrupy VII grupy).
Do галогенам odnoszą się chlor (Cl), fluor (F), jod (I), brom (Br) i astat (At), opracowany w instytucie badań jądrowych Дубны. Fluor jest trujący i реакционноспособный blado-żółty gaz. Chlor – ciężki trujący nieprzyjemny zapach wymiata jasno-zielony gaz. Brom – trująca czerwono-brunatna ciecz, która może razić węchowy nerw, zawarte w ampułkach, ponieważ ma właściwości zmienności. Jod – łatwo возгоняющиеся trujące fioletowo-czarne kryształy. Astat – radioaktywne niebiesko-czarne kryształy, okres półtrwania астата samego długim izotopu wynosi 8,1 godziny.Wszystkie halogenki reagują praktycznie ze wszystkimi prostymi substancjami, za wyjątkiem kilku niemetali. Są silne utleniacze, więc w naturze można je spotkać wyłącznie w postaci związków. Reaktywność halogenków wraz ze wzrostem liczby seryjnej zmniejsza się.Halogeny mają wysoką aktywność utleniania, уменьшающуюся przy przejściu od fluoru do иоду. Najbardziej aktywny halogen – fluor, reagujący z wszystkimi metalami. Wielu z metali w atmosferze tego elementu самовоспламеняются i wydzielają duże ilości ciepła. Bez ogrzewania fluor może reagować z wieloma неметаллами, przy tym wszystkie reakcje – экзотермические. Fluor reaguje z szlachetnymi (gazy obojętne) gazów przy ujawnieniu.Wolny chlor, mimo, że jego aktywność jest mniejsza niż u fluoru, też bardzo реакционноспособен. Chlor może reagować ze wszystkimi prostymi substancjami, oprócz tlenu, azotu i gazów obojętnych. Element ten wchodzi w reakcję z wieloma złożonymi substancjami, substytucji i łączenia z węglowodorami. Po podgrzaniu chlor brom wypiera, a także jod, z ich połączeń z metalami lub wodorem.Reaktywność bromu również wystarczająco duże, choć mniejsze niż u fluoru lub chloru, dlatego brom głównie w stanie ciekłym i jego początkowe stężenia przy innych równych warunkach więcej niż chloru. Element ten, podobnie jak chlor rozpuszcza się w wodzie, a częściowo reagując z nią, tworzy „бромную wodę”.Jod różni się w aktywności chemicznej od innych halogenów. On nie może reagować z większością niemetali, a z metalami reaguje tylko przy ogrzewaniu i bardzo powoli. Reakcja jest silnie odwracalne i эндотермической. Jod zaś w wodzie nierozpuszczalny i nawet po podgrzaniu nie będzie w stanie jej окислить, więc „jodu wody” nie istnieje. Jod może rozpuszczają się w roztworach йодидов z tworzeniem kompleksowych anionów.Astat reaguje z wodorem i metalami.Reaktywność halogenków od fluoru do jod konsekwentnie maleje. Każdy halogen wypiera kolejny z jego związków z metalami lub wodorem, czyli każdy halogen w postaci prostego substancji może окислить halogen-ion każdego z takich halogenów.
Kategoria:
Nauki przyrodnicze
