Dlaczego zmieniają się właściwości pierwiastków w obrębie okresu
Każdy chemicznego elementu w tablicy Mendelejewa zajmuje ściśle określone miejsce. Poziome wiersze Tabeli nazywane są Okresami, a pionowe – Grupami. Numer okresu odpowiada numerowi wartościowości powłoki atomów wszystkich elementów znajdujących się w tym Okresie. A валентная osłona stopniowo wypełnia się, od początku do końca Okresu. To wyjaśnia zmiana właściwości elementów znajdujących się w obrębie jednego Okresu.
Rozważmy przykład zmiany właściwości pierwiastków trzeciego Okresu. Składa się on (w podanej kolejności, od lewej do prawej) z sodu, magnezu, glinu, krzemu, fosforu, siarki, chloru, argonu. Pierwszy element – Na (sód). Niezwykle aktywny metal alkaliczny. Co wyjaśnia jego wyraźne metalowe właściwości, a zwłaszcza niezwykłą aktywność? Fakt, że na jego zewnętrznej (wartościowości) powłoce tylko jeden elektron. Wchodząc w reakcję z innymi elementami, sód łatwo oddaje jego, stając się dodatnio naładowany jonu z trwałego zewnętrznej powłoki.Drugi element – Mg (magnez). Jest również bardzo aktywny metal, choć znacznie ustępuje pod tym względem натрию. Na jego zewnętrznej powłoce – dwa elektrony. Ich również stosunkowo łatwo daje kupując stabilnej e-konfigurację. Trzeci element – Al (aluminium). Ma trzy elektrony na zewnętrznej powłoce. To też dość aktywny metal, choć w normalnych warunkach jego powierzchnia objęte szybko окисной folią, która zapobiega wkraczaniu glinu w reakcji. Jednak w niektórych związków aluminium wykazuje nie tylko metalowe, to i kwasowe właściwości, czyli faktycznie jest амфотерным elementem. Czwarty element – Si (krzem). Ma cztery elektrony na zewnętrznej powłoce. To już szczegóły, ciche w normalnych warunkach (z powodu edukacji окисной folii na powierzchni). Piąty element – fosfor. Wyraźny niemetale. Łatwo można zrozumieć, że mając pięć elektronów na zewnętrznej powłoce, jest mu o wiele łatwiej „brać” cudze elektrony, niż oddawać swoje.Szósty element – siarka. Mając sześć elektronów na poziomie zewnętrznym, wykazuje jeszcze bardziej wyraźne niemetalowe właściwości, niż fosforu. Siódmy element – chlor. Jeden z najbardziej aktywnych niemetali. Bardzo silny utleniacz. Biorąc jeden jedyny obcy elektron, to достраивает swoją zewnętrzną powłokę do zrównoważonego stanu. I w końcu zamyka Okres obojętny gaz argon. U niego w pełni wypełniony zewnętrzny poziom elektroniczny. Więc, jak łatwo zrozumieć, nie ma potrzeby ani oddawać elektrony, ani brać ich.