Dlaczego w okresowym systemie zmieniają się właściwości niemetalowe
W uproszczeniu każdy atom można przedstawić w postaci maleńkiej, ale masywnego jądra, wokół którego po kołowych lub eliptycznych orbitach krążą elektrony. Chemiczne właściwości elementu zależą od zewnętrznych „валентных” elektronów biorących udział w edukacji chemicznej związku z innymi atomami. Atom może „oddać” swoje elektrony, a może i „akceptuj” cudze. W drugim przypadku oznacza to, że atom wykazuje niemetalowe właściwości, czyli jest неметаллом. Dlaczego to zależy?
Przede wszystkim od ilości elektronów na poziomie zewnętrznym. Przecież największą liczbę elektronów, która może tam być – 8 (jak u wszystkich gazów obojętnych, z wyjątkiem helu). Wtedy powstaje bardzo trwały stan atomu. Odpowiednio, im bliżej liczba валентных elektronów do 8, tym łatwiej atomu elementu „dobudować” swój zewnętrzny poziom. To jest tym bardziej widoczne u niego niemetalowe właściwości. W związku z tym oczywiste jest, że elementów, znajdujących się w jednym Okresie, niemetalowe właściwości będą wzrastać w kierunku od lewej do prawej. W tym łatwo można przekonać się, patrząc w Tabelę Mendelejewa. Po lewej stronie, w pierwszej grupie znajdują się metale alkaliczne, w drugiej – щелочноземельные (czyli ich metalowe właściwości już słabsze). W trzeciej grupie – амфотерные elementy. W czwartym – dominują niemetalowe właściwości. Począwszy od piątej grupy, są już wyraźne niemetale, w szóstej grupie ich niemetalowe właściwości jeszcze bardziej, a w siódmej grupie mieszczą się halogenki, ma siedem elektronów na poziomie zewnętrznym. Tylko czy w pozycji poziomej porządku zmieniają się niemetalowe właściwości? Nie, jeszcze i w pionie. Charakterystyczny przykład – te halogenki. W pobliżu prawego górnego rogu Tabeli można zobaczyć słynny fluoro – element, który ma tak silnej reaktywności, że chemicy nieoficjalnie dali mu ksywka: „Wszystko разгрызающий”. Poniżej fluoru – chlor. Jest to również bardzo aktywne niemetale, ale mimo wszystko nie jest tak silny. Jeszcze niżej – bromo. Jego reaktywność znacznie niższa niż chloru, a tym bardziej fluoru. Dalej – jod (zasada ta sama). Ostatni element – astat. Dlaczego niemetalowe właściwości zgodnie z „góry na dół”? Chodzi o promieniu atomu. Im bliżej jądra zewnętrzny elektroniczny warstwa, tym łatwiej „dociągnąć” obcy elektron. Dlatego im „prawo” i „wyżej” element w tablicy Mendelejewa, tym silniejszy jest to niemetale.